tag:blogger.com,1999:blog-5815385522090740652024-02-19T17:02:19.660+01:00Comisión de Fibras TextilesMaría José Infantehttp://www.blogger.com/profile/14241806384818159001noreply@blogger.comBlogger30125tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-58937707090466318452009-01-17T17:47:00.002+01:002009-01-17T17:58:55.256+01:00Las fibras y sus diversos usos<p> <span style="font-family:arial;"> Según un informe de la Escuela de Ingeniería de Antioquia, los vegetales que aportan el mayor volumen de fibras y su uso son:</span></p><ul><li><span style="font-family:arial;"><strong>Abaca, cañamo de manila</strong>: para la fabricación de cordeles y revestimientos para cables.</span></li><li><span style="font-family:arial;"><strong>Algodón</strong>: hilos y telas. De la semilla se extrae aceite vegetal y el residuo es alimento para el ganado.</span></li><li><span style="font-family:arial;"><strong>Cáñamo</strong>: se utiliza en cordeles y la estopa para empaques.</span></li><li><span style="font-family:arial;"><strong>Apocia</strong>: en cordeles gruesos y materiales para costal.</span></li><li><span style="font-family:arial;"><strong>Lino</strong>: materia prima para textiles y confecciones, de la semilla se obtiene aceite para pintura sobre óleo.</span></li><li><span style="font-family:arial;"><strong>Ramio</strong>: para producir hilazas y cuerdas gruesas, cables, cordeles; aislamiento de cables, tuberías para incendios, redes de pesca y bandas industriales.</span></li><li><span style="font-family:arial;"><strong>Sisal</strong>: para cordelería marítima, pues resiste la acción del agua salada.</span></li><li><span style="font-family:arial;"><strong>Yute</strong>: por su flexibilidad y brillo, se utiliza en el tejido de alfombras, telas para muebles y cortinas.</span></li><li><span style="font-family:arial;"><strong>Fique</strong>: para elaborar cordeles, redes, sacos, costales, alfombras y adornos.</span></li></ul>María José Infantehttp://www.blogger.com/profile/14241806384818159001noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-15213985660689993582009-01-16T19:31:00.000+01:002009-01-16T19:33:18.757+01:00El término ‘fibras textiles’ se refiere a las que se pueden hilar o utilizar para fabricar telas mediante operaciones como tejido, trenzado o filtrado. El tejido, una de las primeras actividades artesanales, ya se practicaba en el neolítico, como lo demuestran los fragmentos de fibras de lino hallados en los restos de poblados lacustres de Suiza. En el antiguo Egipto los primeros textiles se tejían con lino; en la India, Perú y Camboya con algodón; en Europa meridional con lana y en China con seda.
<br />Clarahttp://www.blogger.com/profile/17316136683701752250noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-62906306166982303092009-01-16T14:48:00.001+01:002009-01-16T14:50:05.524+01:00Usos y Aplicaciones del NylonLos nylons han encontrado campos de aplicación como materiales plásticos en aquellos sectores o usos particulares donde se requiere más de una de las propiedades siguientes: alta tenacidad, rigidez, buena resistencia a la abrasión, buena resistencia al calor. Debido a su alto costo no han alcanzado, naturalmente, la aplicabilidad de materiales tales como polietileno o poliestireno, los cuales tienen un precio tres veces más bajo que el del nylon.<br />Las aplicaciones más importantes de los homopolímeros se encuentran en el campo de la ingeniería mecánica. Aplicaciones bien establecidas son las siguientes: asientos de válvulas, engranajes en general, excéntricas, cojinetes, rodamientos, etc.. Además de las propiedades ventajosas señaladas en líneas anteriores, las piezas de nylon pueden funcionar frecuentemente sin lubricación, son silenciosas, pudiendo en muchos casos moldearse en una sola pieza evitándose el ensamblado de las diferentes piezas metálicas o el uso de máquinas caras con la consiguiente pérdida de material.<br />Desde hace ya algunos años los nylons cuentan con un fuerte competidor, las resinas acetálicas, las cuales presentan superior resistencia a la fatiga, mayor resistencia a la fluencia y también mayor resistencia al agua que las poliamidas. Bajo condiciones medias de humedad, los nylons son superiores en resistencia al impacto y en resistencia a la abrasión. Cuando se considera que un nylon es apropiado para una determinada aplicación, es necesario antes de elegir el tipo de poliamida, tener en cuenta las propiedades mecánicas, la resistencia al agua y la facilidad de procesado de los mismos. Así, el nylon 6,6 presenta las mejores propiedades mecánicas, pero, por otra parte, es el que presenta mayores dificultades de procesado y tiene un valor de absorción de agua alto. El nylon 6 es el más fácil de procesar, tiene propiedades ligeramente inferiores al nylon 6,6.<br />En medicina y farmacia se utilizan objetos moldeados y esterilizables fabricados con poliamidas. Debido a su durabilidad, y a pesar de su mayor costo, los peines de nylon para el cabello han encontrado una amplia aceptación.<br />Las películas de nylon se emplean cada vez más en aplicaciones de embalaje para productos alimenticios y farmacéuticos. El valor del nylon para estas aplicaciones estriba en la posibilidad de hervir la bolsa con los alimentos dentro y en la baja transmisión del olor.<br />Aunque los nylons no se consideran generalmente como aislantes, debido a su tenacidad, y en cierto grado a su resistencia a la temperatura, se han abierto camino en este sector (arrollamientos y bobinas, y bloques terminales). Las ventajas que presentan en ciertos aspectos las resinas acetálicas y los policarbonatos han mermado considerablemente la aplicabilidad del nylon en este campo del aislamiento eléctrico.yanishttp://www.blogger.com/profile/03415339172160714999noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-30576917475104283672009-01-16T14:41:00.000+01:002009-01-16T14:46:36.071+01:00DESCRIPCIÓN DEL PROCESO INDUSTRIAL1- POLÍMERO<br />El producto final, obtenido en forma de pellets, es la materia básica para la producción de hilados Industriales y Textiles.<br />El proceso de fabricación comprende varias etapas y requiere de ciertos insumos que producen plantas auxiliares como la de Agua Desmineralizada y Gas inerte.<br />a) SAL DE NYLON<br />La preparación de la sal de nylon (monómero) consiste en la neutralización del ácido adípico y la hexametilendiamina en medio acuoso para formar solución de sal. Esta solución se filtra, se ajusta su PH y/o concentración y luego se envía para concentrar en el evaporador y polimerizar en autoclaves.<br />La preparación de sal es un proceso continuo controlado automáticamente. La diamina en solución acuosa es extraída de los tanques de suministro y de éstos se envía en forma continua hacia un tanque elevado donde se diluye con agua desmineralizada, a una concentración tal que al reaccionar con el ácido adípico (en polvo) en el reactor primario, forma una solución de sal de la concentración requerida.<br />El reactor primario trabaja a presión atmosférica, y está provisto de agitación y refrigeración por recirculación de agua con enfriadores de placa para mantener la temperatura constante.<br />La solución de nylon es bombeada hacia el reactor secundario, previo pasaje por filtros e intercambiadores de calor.<br />En el reactor secundario, la reacción se completa mediante la adición continua de pequeña cantidad de HMD, con lo cual se logra el ajuste del PH que corresponde a la estequiometría de la reacción.<br />El reactor II posee enfriadores de placa para mantener la temperatura constante.<br />A continuación la sal de nylon es enviada al Reactor III. Este es un tanque de aproximadamente 12 Tns. que permite que se complete la reacción del ajuste hecho en el Reactor II.<br />A continuación la sal es enviada al Reactor IV. Este reactor tiene ajuste de H.M.D. para ph y agua desmineralizada para ajuste de concentración; en este tanque terminan los ajustes y la sal se encuentra técnicamente terminada y se la envía al Reactor V. Este tiene las mismas características que el Reactor III. Posteriormente la sal pasa al Sal Cruda N°2.<br />La sal en standard, se envía a los tanques de sal cruda, en los cuales se produce la homogeneización por medio de agitación permanente.<br />La solución de sal pasa por filtros y va a un tanque de transferencia desde donde es bombeada a través de filtros hasta los tanques de almacenamiento final.<br />Cada tanque final es analizado y si la sal se encuentra dentro de las especificaciones fijadas , es enviada por batches al tanque pesador y de allí al evaporador.<br />b) POLÍMERO<br />En la planta de polimerización, la sal es enviada a un tanque pesador que funciona automáticamente bajo presión de gas inerte. Luego la solución es enviada al evaporador, allí se encuentra la solución de sal a una presión fijada alcanzando finalmente una temperatura elegida. Estas condiciones de presión y temperatura, están directamente relacionadas con la concentración de la sal en agua.<br />Finalizada la evaporación, entra vapor de agua al evaporador, impulsando la sal al autoclave correspondiente.<br />La conversión de sal de nylon en polímero de nylon, es una reacción de condensación lineal, mediante la cual los grupos aminos reaccionan con los grupos carboxilos para formar agua y las uniones amida, que representan los eslabones de la cadena polimérica.<br />En los autoclaves se llevan a cabo las dos etapas fundamentales, que consisten en la eliminación del agua dilución y de reacción.<br />El proceso mencionado se lleva a cabo cumplimentando cinco ciclos.yanishttp://www.blogger.com/profile/03415339172160714999noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-52634075698572859402009-01-15T15:49:00.007+01:002009-01-15T16:07:07.927+01:00<span style="font-size:85%;"><span style="color:#cc33cc;"> FIBRAS POR POLIMERIZACIÓN</span><br />· Polivinílicas (polietileno, polipropileno)<br />· Poliuretano<br />· Acrílicas</span><br /><span style="font-size:85%;"></span><br /><span style="font-size:85%;"><span style="color:#cc33cc;">FIBRAS POR POLIMERIZACIÓN</span><br /><br />· Poliacrilicas<br /><br />En realidad, los objetos acrílicos no son más que objetos que están hecha con algún tipo de copolímero de poliacrilonitrilo. Algunos ejemplos de ellos pueden ser los presentados a continuación.<br /><br /></span><br /><div><div><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgyPywHk1zPhm-DtLneD-IDxSEWdLhUoQbiYikHHfVOQCIbro52FRgb4XCBSpczyhpS-qyC7Er3zjGmgb5CKzhu3dus0gNdFqnQuL3tbxDg9oSOSTgdAd8oSZLkVy-3ruqi6Vnd67JoJWE/s1600-h/h.JPG"><span style="font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291534484082724178" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 93px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgyPywHk1zPhm-DtLneD-IDxSEWdLhUoQbiYikHHfVOQCIbro52FRgb4XCBSpczyhpS-qyC7Er3zjGmgb5CKzhu3dus0gNdFqnQuL3tbxDg9oSOSTgdAd8oSZLkVy-3ruqi6Vnd67JoJWE/s320/h.JPG" border="0" /></span></a><span style="font-size:85%;"><br /></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /><br /><br /></span> </div><div><span style="font-size:85%;">Existen diversos tipos de poliacrilicos utilizados como pueden ser: SAN(poli(estireno-co-acrilonitrilo), el ABS poli(acrilonitrilo-co-butadieno-co--estireno)<br /><br />El SAN es un simple copolímero al azar de estireno y acrilonitrilo. Pero el ABS es más complicado. Está hecho por medio de la polimerización de estireno y acrilonitrilo en presencia de polibutadieno. El polibutadieno tiene enlaces dobles carbono-carbono en su estructura, los que pueden también polimerizar. Así que terminamos con una cadena de polibutadieno, conteniendo cadenas de SAN injertados el él, tal como usted ve abajo.<br /> </span></div><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgmIPjyiics7_TTP7kKurKP9mhxyP2YD4SnpouoxNqnyztoZpfj1nxGPfKW4hD-quVRA88sm6XFZbXwzyjoyOtnBy4GCK16QdXEt9-TdDvqXmG7M8GxyHJbmziUqhbMbO81OlABpxqUsrM/s1600-h/i.JPG"><span style="font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291534609142264658" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 229px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgmIPjyiics7_TTP7kKurKP9mhxyP2YD4SnpouoxNqnyztoZpfj1nxGPfKW4hD-quVRA88sm6XFZbXwzyjoyOtnBy4GCK16QdXEt9-TdDvqXmG7M8GxyHJbmziUqhbMbO81OlABpxqUsrM/s320/i.JPG" border="0" /></span></a></div></div><div><span style="font-size:85%;"><br /><br /><br /><br /></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /><br /></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /><br /></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span> </div><div><span style="font-size:85%;">El ABS es un plástico más fuerte que el </span><a href="http://pslc.ws/spanish/styrene.htm"><span style="font-size:85%;">poliestireno</span></a><span style="font-size:85%;"> dado a los grupos nitrilo en sus unidades de acrilonitrilo. Los grupos nitrilo son muy polares, así que se atraen mutuamente. Esto permite que las cargas opuestas de los grupos nitrilo puedan estabilizarse, como usted ve en el cuadro de la izquierda. Esta fuerte atracción sostiene firmemente las cadenas de ABS, haciendo el material más fuerte. También el polibutadieno, con su apariencia de caucho, hace al ABS más resistente que el poliestireno.<br />· Polivinilicas<br />Dentro de este grupo englobamos al polietileno y al polipropileno.<br /><br />- El polietileno es el plástico más utilizado en el mundo, su utilidad es infinita, ya que nos lo podemos encontrar en todas partes. Su estructura es muy simple, y es un material muy versátil. Una molécula de etileno no es más que una larga cadena de átomos de carbonos , con dos átomos de carbono unidos a cuatro átomos de hidrógeno.</span></div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjuhBFIPzUkUPaYe39dB3j2BMeYE2yq8Kp049hK5cKVj7-cPoSlu7uk_bcfWsy6zP04EeV3eaQxke_RMTE2T7GfUrh9sEyJMPsLXg1naocUCiTGbGRN2kkQE6N075F1jgytY2C1PKuhcf0/s1600-h/j.JPG"><span style="font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291534876241007394" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 64px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjuhBFIPzUkUPaYe39dB3j2BMeYE2yq8Kp049hK5cKVj7-cPoSlu7uk_bcfWsy6zP04EeV3eaQxke_RMTE2T7GfUrh9sEyJMPsLXg1naocUCiTGbGRN2kkQE6N075F1jgytY2C1PKuhcf0/s320/j.JPG" border="0" /></span></a><span style="font-size:85%;"><br /><br /></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span> </div><div><span style="font-size:85%;">Aunque en la mayoría de las ocasiones son lineales, la forma más económica de obtener el polietilieno, es cuando la cadena esta ramificada., estos son de baja densidad, pero los lineales son mucho más fuertes que los ramificados</span></div><div><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiEIzBwqAn4DU_PLj5LigzJY7YbUIo4imcD90eRYxC6DgCJv-L9OF-tkRS0MCGHkye1EkNJY79dTBQXwc5q53YKUKiHgDh-T_aruDZ6umOcfU7ExK-0Kc1bsFzPTmhbaDFobGA53dX7t4c/s1600-h/k.JPG"><span style="font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291535088498886994" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 190px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiEIzBwqAn4DU_PLj5LigzJY7YbUIo4imcD90eRYxC6DgCJv-L9OF-tkRS0MCGHkye1EkNJY79dTBQXwc5q53YKUKiHgDh-T_aruDZ6umOcfU7ExK-0Kc1bsFzPTmhbaDFobGA53dX7t4c/s320/k.JPG" border="0" /></span></a><span style="font-size:85%;"><br /></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /><br /></span></div><div><span style="font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /><br /></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /><br /></span></div><div><br /><span style="font-size:85%;"><br />El polietileno es un polímero vinílico, hecho a partir del monómero etileno. El polietileno ramificado se hace por medio de una polimerización vinilica por radicales libres, en cambio para poder sintetizar el polietileno lineal, el proceso que habrá que realizar será la polimerización Ziegler-Natta.<br /><br />- El polipropileno, sirve como plástico y como fibra. Es un compuesto muy versátil. Como plástico nos ofrece los plásticos para guardar alimentos, estos, han de soportar altas temperaturas, el polipropileno es nuestro compuesto ideal, los plásticos comunes están hecho de polietileno, pero estos no soportan altas temperaturas. Como fibras se utiliza para hacer alfombras, el polipropileno a diferencia del nylons, no absorbe el agua, por eso se utiliza en lugares al aire libre.<br /><br />Estructuralmente es un polímero vinílico, muy similar al polietileno, el polipropileno se puede hacer a partir del monómero propileno, al igual que el polietileno, por polimerización Ziegler –Natta.<br /><br /></span></div><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhejIH6TeMgaYstwnZTPdNjOe6U_um2tRtBs7cKG1NH3E2ZQRU0tSFrSeh7eNjirjH8K5y1jeQSGprLYINy3LZp-80hug0ZO5OM1JwfXS5ZR-3_DhRrzTVRrvEqBOOP_CyQXOECdxE22N8/s1600-h/l.JPG"><span style="font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291535428357756882" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 97px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhejIH6TeMgaYstwnZTPdNjOe6U_um2tRtBs7cKG1NH3E2ZQRU0tSFrSeh7eNjirjH8K5y1jeQSGprLYINy3LZp-80hug0ZO5OM1JwfXS5ZR-3_DhRrzTVRrvEqBOOP_CyQXOECdxE22N8/s320/l.JPG" border="0" /></span></a><span style="font-size:85%;"><br /><br /></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span> </div><div><span style="font-size:85%;">· PoliuretanoLos poliuretanos son los polímeros con los que se hacen las espumas, pero no solo forman espumas, los poliuretanos componen la única familia demás versátiles de polímeros que existe. Pueden ser elastómeros pueden ser pinturas. Pueden ser fibras y pueden ser adhesivos<br /></span></div><div><span style="font-size:85%;"></span></div><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEix54WlHacVBkk17rj0Y3IcktXDKXEx1CYHtjGOqLOYnC5z59hjALZGyvBQmKInXVYZhGsTUaGhdPSCsZ-5kKNbp7h_jd9i9IBWJlJDQW6yzSbw3Ynx-_OKGeI-Vps0YdWWJ5CRsE2iggE/s1600-h/m.JPG"><span style="font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291535674911904626" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 257px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEix54WlHacVBkk17rj0Y3IcktXDKXEx1CYHtjGOqLOYnC5z59hjALZGyvBQmKInXVYZhGsTUaGhdPSCsZ-5kKNbp7h_jd9i9IBWJlJDQW6yzSbw3Ynx-_OKGeI-Vps0YdWWJ5CRsE2iggE/s320/m.JPG" border="0" /></span></a><br /><br /></div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span> </div></div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span> </div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span> </div><div><span style="font-size:85%;">¿Cómo podemos sintetizar los poliuretanos?<br /><br />Los poliuretanos se sintetizan haciendo reaccionar diisociantos con dialcoholes.</span></div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjLHNoQsYLmh6HdtNrtR59SH2FuPLXITmqKGag24pzZ9KtRbPQch6Ki4yRGvnMFmZnSNuPPFtBWeW1HOz-0g1w6ZdSJvf32KR6oWNmxOPLlibUahSRCRFD33-ohj0JC1pPTm6dL8qbnpWc/s1600-h/n.JPG"><span style="font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291535930230317186" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 122px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjLHNoQsYLmh6HdtNrtR59SH2FuPLXITmqKGag24pzZ9KtRbPQch6Ki4yRGvnMFmZnSNuPPFtBWeW1HOz-0g1w6ZdSJvf32KR6oWNmxOPLlibUahSRCRFD33-ohj0JC1pPTm6dL8qbnpWc/s320/n.JPG" border="0" /></span></a></div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><span style="font-size:85%;">Los poliuretanos son capaces de unirse entre ellos por puentes de hidrógeno, estos pueden llegar a ser muy cristalinos, además son muy elásticos, por esta misma razón se denominan también elastómeros. Un elastómero termoplástico inusual es el sapndex. Este tiene como característica especial que forma una estructura de bloques rígidos y flexibles. La unión de varias moléculas de este tipo puede dar lugar a fibras, que actúan como elastómeros, esto permite crear ropa capaz de estirarse.</span></div></div>Clarahttp://www.blogger.com/profile/17316136683701752250noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-57509153550951293962009-01-15T12:57:00.009+01:002009-01-15T13:33:17.596+01:00<span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><br /></span><div><div><div><div><div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><span style="color:#cc33cc;">FIBRAS POR POLICONDENSACIÓN</span><br />· Poliamidas(nylons, aramidas(nomex, kevlar))<br />· Poliéster (policarbonatos) </span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span> </div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">Como ya hemos visto con anterioridad la diferencia que existe entre las fibras por policondensación y las fibras por polimerización, describiremos en que consiste cada uno de los tipos de polímeros anteriormente enunciados.<br /><br /><span style="color:#993399;">FIBRAS POR POLICONDENSACIÓN</span><br /><br />· Poliamidas<br />Una de las poliamidas más usadas en el mundo de las fibras textiles, es el nylons, este tal y como lo conocemos no solo podemos encontrarlo en la ropa, tan bien forma parte de otros objetos en forma de termoplásticos.<br /><br />Los nylons, están formados por la unión de infinitas cadenas que contienen un grupo amida, este grupo es muy polar, y puede llegar a formar puentes de hidrógeno, por esta misma razón , las moléculas de nylons, son regulares y simétricas, debido a que se empaquetan mejor</span></div><br /><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiADOI7GBPwsZLW1vopYTOnJFP5Cy_W5sgXAt27JHzh5lAKTrDEiUmpdKNp87kIHnnLRDSjmRp84CbwvlSdHqfCv7jS9NlrSKgyhdqq0hxSGIHHpUSvmBUgVQGunHqs5ws_3TH-w7coQDA/s1600-h/a.JPG"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291489888080281250" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 400px; CURSOR: hand; HEIGHT: 83px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiADOI7GBPwsZLW1vopYTOnJFP5Cy_W5sgXAt27JHzh5lAKTrDEiUmpdKNp87kIHnnLRDSjmRp84CbwvlSdHqfCv7jS9NlrSKgyhdqq0hxSGIHHpUSvmBUgVQGunHqs5ws_3TH-w7coQDA/s400/a.JPG" border="0" /></span></a><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><br /><br /></span></div><br /><br /><br /><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">Existen dos tipos distintos de nylons: el original, es el nylons 6.0 creado por Du Pont, el hecho de que exista otro tipo de nylons, 6.6, es que las demás compañía debían de patentar un nuevo tipo de nylons para introducirse en el negocio. Ambos cumplen la misma función, la única razón de que existan dos distintos, es la mencionada. Los nylons se pueden sintetizar a partir de las diaminas y los cloruros de diácidos El nylon 6.6 se hace con los monómeros cloruro del adipoilo y hexametilén diamina. </span></div><div> </div><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgAnrQrZGFgZza1dJ0D14NFlylM2dT-IU0hwNRCCY7xMQwNbgOEoXojo-Pq8jxNkpLTPo_h3FkBe9Lq2ivzP_A7Rn-o8Up9MRBV6cddRBe4b8sBjxzOLSBG_1rhv8-TcFG-kMFOhew0ffk/s1600-h/b.JPG"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291490203789457874" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 400px; CURSOR: hand; HEIGHT: 217px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgAnrQrZGFgZza1dJ0D14NFlylM2dT-IU0hwNRCCY7xMQwNbgOEoXojo-Pq8jxNkpLTPo_h3FkBe9Lq2ivzP_A7Rn-o8Up9MRBV6cddRBe4b8sBjxzOLSBG_1rhv8-TcFG-kMFOhew0ffk/s400/b.JPG" border="0" /></span></a><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"> </span></div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><div><br /></div></span><br /><br /><br /><br /><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><br /><br /><br /><br /><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><br /><br /><div><span style="font-family:georgia;"></span></div><div><span style="font-family:georgia;"></span></div><div><span style="font-family:georgia;"></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:78%;"></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:78%;"></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:78%;"></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">Las aramidas son otro tipo de poliamidas, es más pertecene a una familia del nylons. Dentro de las aramidas podemos encontrar el Nomex y el kevlar. La mezcla de esto dos compuestos se utiliza para hacer ropa anti-llamas.<br /><br />El Kevlar es una poliamida, en la cual todos los grupos amida están separados por grupos para-fenileno (posición 1 y 4), un ejemplo de la molécula de Kevlar, a continuación.</span></div></div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjVjhRKzhPKBoOd68OqjqwMfka653uRnhyphenhyphenvymJCvBT0bTJoGN54Glf2UUmUMB_Fp_nFBQk-1fKu_azI2JDOKfdRNEFp66TDXF7n4ICG-t9ulul5C-hUigYSl5n1ACEz0xcU-GC4tiYxu-A/s1600-h/c.JPG"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291490969201565874" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 299px; CURSOR: hand; HEIGHT: 117px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjVjhRKzhPKBoOd68OqjqwMfka653uRnhyphenhyphenvymJCvBT0bTJoGN54Glf2UUmUMB_Fp_nFBQk-1fKu_azI2JDOKfdRNEFp66TDXF7n4ICG-t9ulul5C-hUigYSl5n1ACEz0xcU-GC4tiYxu-A/s400/c.JPG" border="0" /></span></a><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><br /><br /><br /><br /></span><div><br /><br /> </div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">El Nomex, por otra parte, posee grupos meta-fenileno (posición 1 y 3)</span><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj2Y38HpK0mm3El8GIf7KtdYT0w2LI4LltHyUBY2KphR4B4CcMbkCXabEazodPheeu-AqxtZKNrMlAHxZPgSY11ErLalTRVtGzyvusMI5Ls52S4vkDt4GZ42eohipgTZ3d8jtYq8I-AC9Q/s1600-h/d.JPG"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291491842109923698" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 285px; CURSOR: hand; HEIGHT: 107px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj2Y38HpK0mm3El8GIf7KtdYT0w2LI4LltHyUBY2KphR4B4CcMbkCXabEazodPheeu-AqxtZKNrMlAHxZPgSY11ErLalTRVtGzyvusMI5Ls52S4vkDt4GZ42eohipgTZ3d8jtYq8I-AC9Q/s400/d.JPG" border="0" /></span></a></div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div></div><div><span style="font-size:85%;"></span> </div><div><div><br /><br /><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">Si como hemos comentado, las aramidas como son Kevlar y nomex, cumple las mismas funciones que el nylons, ¿Por qué no es utilizado como fibra?<br /><br />La respuesta nos la da su conformación. En la molécula de Nomex y Kevlar, al igual que en las poliamidas no cíclicas, se dan las conformaciones cis y trans. Cuando un compuesto arómatico cambia su conformación, los grupos más voluminosos se interponen en el camino, impidiendo el empaquetamiento de las moléculas. En cambio en las poliamidas no cíclicas, las conformaciones cis y trans nos dará dos moléculas igualmente estable que se empaquetan de forma regular y simétricamente. Esta es la razón de porque utilizamos las poliamidas no cíclicas como fibras.<br /><br /><strong>· Poliéster</strong> </span></div><div><span style="font-family:georgia;"><br /><span style="font-size:85%;">Los poliéster son los polímeros más famoso de los años 70, esta fibra ha sido utilizado para la fabricación los extravagantes vestidos de los bailarines de aquella época. Otra utilización de gran utilidad en la actualidad son las botellas de plásticos irrompiblesdel denominado materiasl PET (poli (etilén tereftalato). Este material es irrompible pero no se puede retornar, en la actualidad, se trata de utilizar un nuevo tipo de poliéster denominado PET, este compuesto es capaz de soportar el lavado de esterificación a altas temperaturas, por lo que las botellas de plásticos de la actualidad son retornables.</span></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /><br /><br /></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjChS3lpIm0rsdg9XTiPYY6TC871PCjiOqSjLiBYkufDI4n-q1UZTDOE-uc3Ok1dTrAEFpnCkLdGiPtvh9l3nED7z1R7s-gwZfTZjYVP5uh4xIvXLOgCQNAW2enxlqecgqH9bP8E0WKZNE/s1600-h/e.JPG"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291492712727148066" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 400px; CURSOR: hand; HEIGHT: 159px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjChS3lpIm0rsdg9XTiPYY6TC871PCjiOqSjLiBYkufDI4n-q1UZTDOE-uc3Ok1dTrAEFpnCkLdGiPtvh9l3nED7z1R7s-gwZfTZjYVP5uh4xIvXLOgCQNAW2enxlqecgqH9bP8E0WKZNE/s400/e.JPG" border="0" /></span></a><span style="font-family:georgia;"><span style="font-size:85%;"><br /><br /><br /></span></div></span><div><span style="font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /><br /></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /><br /></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /><br /></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><br /><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">Con esto podemos comprobar que los poliéster pueden ser tanto plásticos como fibras.<br /><br />Los grupos éster en la cadena de poliéster son polares, donde el átomo de oxígeno del grupo carbonilo tiene una carga negativa y el átomo de carbono de ccarbonilo tiene una carga positiva. Las cargas positivas y negativas de los diversos grupos éster se atraen mutuamente. Esto permite que los grupos éster de cadenas vecinas se alineen entre sí en una forma cristalina y debido a ello, den lugar a fibras resistentes.<br /><br />¿Cómo se sintetizan los poliéster?<br /><br />En la industria, el proceso comienza con un compósito llamado dimetil tereftalato, este se hace reaccionar con etinglicol a través de una reacción llamada transesterificación. El resultado es el siguiente:</span></div><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj8wePcg7wc-0PRrXgKwYnkoMXvSHY-DwmMh_F_H1C5d4pWLGb26IEvl2O8Soqoa5T6gmKgc_FIQ985N_SoWdxim3mhl9cA6HJRsZ9b1IeLlcQlflKCfY6qxSvvxTMwPcRdKRi2JFBTU0A/s1600-h/f.JPG"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291495408401373746" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 190px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj8wePcg7wc-0PRrXgKwYnkoMXvSHY-DwmMh_F_H1C5d4pWLGb26IEvl2O8Soqoa5T6gmKgc_FIQ985N_SoWdxim3mhl9cA6HJRsZ9b1IeLlcQlflKCfY6qxSvvxTMwPcRdKRi2JFBTU0A/s320/f.JPG" border="0" /></span></a><span style="font-family:georgia;"><span style="font-size:85%;"><br /><br /></span></div></span><div><span style="font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /><br /></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"></span></div><div><span style="font-size:85%;"><br /></span></div><div><span style="font-family:georgia;font-size:85%;">Si calentamos a altas temperaturas, el metanol se evapora y obtenemos nuestro producto deseado.<br /><br />En el laboratorio, el PET se produce debido a otras reacciones. El ácido tereftáltico y el etilenglicol pueden polimerizarse para hacer el PET cuando se calientan con un catalizador ácido.<br /></span></div><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhHXKYFCL5pJFURk0ByevJqXzwq7byTe0ceNUHtANfozbsDfHFFNncN5ISYqMuTfWEcNqZKbQwMKE04Lq9fEnB9HP1mO1ZpjXdZ-rlW9j0Cwd08OJhi_3jTjGuyXtj7IBlwO-O849Lp6ME/s1600-h/g.JPG"><span style="font-family:georgia;font-size:85%;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5291496677035838834" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 150px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhHXKYFCL5pJFURk0ByevJqXzwq7byTe0ceNUHtANfozbsDfHFFNncN5ISYqMuTfWEcNqZKbQwMKE04Lq9fEnB9HP1mO1ZpjXdZ-rlW9j0Cwd08OJhi_3jTjGuyXtj7IBlwO-O849Lp6ME/s320/g.JPG" border="0" /></span></a><br /></div><div><span style="font-size:85%;"></span></div></div></div></div></div>Clarahttp://www.blogger.com/profile/17316136683701752250noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-13599774267447951082009-01-13T20:29:00.007+01:002009-01-13T20:38:31.152+01:00POLÍMEROS<div><div><div>¿Cómo podemos conseguir un polímero?<br />Como sabemos la mayoría de las fibras textiles sinteticas están formadas por polímeros, estos se obtienen mediante la reacción química de polimerización. Existen muchos tipos de formar un polímero por polimerización, pero todas ella tienen en común que parten de una molécula pequeña para dar lugar a una de mayor tamaño, dentro de la polimerización podemos ver dos sistemas, con dos subdivisiones a su vez:<br /><br />· El sistema de Adición-condensación<br />o Polimerización por adición<br />o Polimerización por condensación<br /><br />· El sistema de crecimiento de cadena-crecimiento en etapas<br />o Polimerización por crecimiento de cadena<br />o Polimerización por crecimiento en etapas<br /><br />El sistema de Adición-condensación<br /><br />Veamos en primer lugar la polimerización por adición: se dice de esta que se da cuando una molécula entera va a formar parte del polímero, es decir, que no se va a fragmentar por ninguno de sus enlaces. En cambio en la polimerización por condensación la molécula no formará parte por completo del polímero, ya que esta se romperá y formará una pequeña molécula de agua u otra sustancia que se perderá.<br /><br />Un ejemplo de la polimerización por adición sería la polimerización catiónica la protonación de una olefina produce un carbocatión electrófilo que puede ser atacado por la nube pi de otra olefina.<br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhHkNiFsz9RzZG1XSbPVtxgBihQw7mE6rI0in627qCPeKIx1PWKdxb5Mvl5nJ3S4Dh6AaZ6wQXcCUqfg1aL47u1ZQzRVaVuYYPbyS6fM3uHcwZjrvMk9U00jyuByfuj0jBiMEs4NzD-8LE/s1600-h/1.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5290863254565148514" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 400px; CURSOR: hand; HEIGHT: 198px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhHkNiFsz9RzZG1XSbPVtxgBihQw7mE6rI0in627qCPeKIx1PWKdxb5Mvl5nJ3S4Dh6AaZ6wQXcCUqfg1aL47u1ZQzRVaVuYYPbyS6fM3uHcwZjrvMk9U00jyuByfuj0jBiMEs4NzD-8LE/s400/1.gif" border="0" /></a><br /></div><br /><br /><div><br /></div><br /><br /><div></div><br /><br /><div><br /></div><br /><br /><div></div><br /><br /><div>En un polímero de condensación, algunos átomos del monómero no pasan a formar parte del polímero. En la obtención del <a href="http://pslc.ws/spanish/nylon.htm">nylon 6,6</a> a partir de cloruro de adipoilo y hexametilendiamina, cada átomo de cloro del cloruro de adipoilo juntamente con uno de los átomos de hidrógeno de la amina, son expulsados como HCl gaseoso. </div><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiD8qmOk1kIqX37qZNh8vcUVRcO-X6vVFqeYpLWXB1M-KnUFAyOP2cmtL95wK_ROPT7F3biwA09KllRVXt5HoZg2S5X6IDoB6Y9HO-kVwPFw6ZBGyl3Iw1w1ND8yccZYwlkaZ_TjkuDxzQ/s1600-h/2.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5290863749977037026" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 400px; CURSOR: hand; HEIGHT: 161px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiD8qmOk1kIqX37qZNh8vcUVRcO-X6vVFqeYpLWXB1M-KnUFAyOP2cmtL95wK_ROPT7F3biwA09KllRVXt5HoZg2S5X6IDoB6Y9HO-kVwPFw6ZBGyl3Iw1w1ND8yccZYwlkaZ_TjkuDxzQ/s400/2.gif" border="0" /></a><br /></div><br /><br /><div></div><br /><br /><div><br /></div><br /><br /><div></div></div><br /><div><div><br />La parte que se desprecia de los monómeros forma el condensado. </div><br /><div><br />El sistema de crecimiento de cadena-crecimiento en etapas<br /><br />En una polimerización por crecimiento de cadena, los monómeros pasan a formar parte del polímero de a uno por vez. Un ejemplo de ello es la <a href="http://pslc.ws/spanish/anionic.htm">polimerización aniónica</a> del estireno, para obtener <a href="http://pslc.ws/spanish/styrene.htm">poliestireno</a>. </div><br /><br /><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh_KFomoMoWHyttIqQpYgEB1ts-hu4eHf3iJcIaEE7zne6GqSlqVx3yEwA6NUqrDswBlf-LuWa4D7YYWiEU5HSWiBuULKIXltjt7LMQ9xf6ID8CmDDKwA_kCvZnx4geDmyLPiqATPIphO0/s1600-h/3.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5290864230120189362" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 491px; CURSOR: hand; HEIGHT: 400px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh_KFomoMoWHyttIqQpYgEB1ts-hu4eHf3iJcIaEE7zne6GqSlqVx3yEwA6NUqrDswBlf-LuWa4D7YYWiEU5HSWiBuULKIXltjt7LMQ9xf6ID8CmDDKwA_kCvZnx4geDmyLPiqATPIphO0/s400/3.gif" border="0" /></a><br /></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div></div><br /><div><br />En cambio en la polimerización por crecimiento en etapas, es algo más difícil. En primer lugar se unen dos monómeros para dar un dímero.<br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg3JutV6KGHzknh2ZtfZLyJ8sTltQ0prWzOde67BvzgsdviDVGF0lmlOBOX8GliHnjLNVWm9D-toGnOedr9t4_jNmC78I2UUpp3K4w1xAvDbAQg_Ogam9RwHFbJGlXdEk5GYoEdmDQBw-A/s1600-h/4.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5290864546573953394" style="FLOAT: left; MARGIN: 0px 10px 10px 0px; WIDTH: 400px; CURSOR: hand; HEIGHT: 213px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg3JutV6KGHzknh2ZtfZLyJ8sTltQ0prWzOde67BvzgsdviDVGF0lmlOBOX8GliHnjLNVWm9D-toGnOedr9t4_jNmC78I2UUpp3K4w1xAvDbAQg_Ogam9RwHFbJGlXdEk5GYoEdmDQBw-A/s400/4.gif" border="0" /></a></div><div> </div><div> </div><div> </div><div> </div><div> </div><div> </div><div> </div><div> </div><div> </div><div> </div><div> </div><div> </div><div><br />Como es de esperar, el dímero se unirá a otro monómero para formar un trímero, aunque esto sea lo de esperar, no es la única vía que existe para formar un polímero con crecimiento por etapas, el dímero formado puede unirse a otro dímero y formar un tetrámero, este a su vez unirse a un trímero y formar un oligómero, y con la unión de varios de esto formar un polímero.<br />La principal diferencia entre Polimerización por crecimiento de cadena y la polimerización por crecimiento en etapas es que en una reacción por crecimiento en etapas, las cadenas en crecimiento pueden reaccionar entre sí para formar cadenas aún más largas. Esto es aplicable a cadenas de todos los tamaños. El monómero o dímero puede reaccionar del mismo modo que una cadena de cientos de unidades monoméricas. Pero en una polimerización por crecimiento de cadena, sólo los monómeros pueden reaccionar con cadenas en crecimiento. Dos cadenas en crecimiento no pueden unirse como si se tratara de una polimerización por crecimiento en etapas. </div></div></div>Clarahttp://www.blogger.com/profile/17316136683701752250noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-34457925605373883892009-01-08T12:03:00.003+01:002009-01-08T12:11:48.649+01:00Contaminación del nylon.El nylon (o poliamida) es duro y resistente. Comunmente se lo conoce en su presentacion en forma de fibra (flexible), usado en la industria textil, su resistencia a la corrosion ambiental. la no biodegradabilidad de los plásticos ha elevado los niveles de contaminación en forma drástica en los ultimos 30 años, sobre todo desde la introducción en el mercado de las bolsas de plastico, en la decada del ’70. que el plástico sea absorbido por la naturaleza, es un proceso que dura más de 500 años, y ademas de la longevidad del material, los productos químicos que deja en la tierra son altamente contaminantes. por eso mismo es importante que se implementen en todas las ciudades del mundo procesos de reciclado de la basura, que atiendan a este problema y también a otros contaminantes en los residuos tanto hogareños como industriales.yanishttp://www.blogger.com/profile/03415339172160714999noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-60750436313211354012008-12-04T13:11:00.001+01:002008-12-04T13:13:43.432+01:00Esquema de los tipos de fibras<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjE6iqv3pmh0uKEyOfgIp8Hi63zM8GQrj6yKdHfXXRug3-mILqH7JVjwAcNk51CIkTtev9wD6TwurOcfOuRMUP-augQfl1md_kQBhXoSIC-DMrbT6sWz2cATkFvTjXRRw1dkko0AAAiYCuy/s1600-h/esquema+de+lso+tipos+de+fibras.jpg"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5275906942400258898" style="DISPLAY: block; MARGIN: 0px auto 10px; WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 287px; TEXT-ALIGN: center" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjE6iqv3pmh0uKEyOfgIp8Hi63zM8GQrj6yKdHfXXRug3-mILqH7JVjwAcNk51CIkTtev9wD6TwurOcfOuRMUP-augQfl1md_kQBhXoSIC-DMrbT6sWz2cATkFvTjXRRw1dkko0AAAiYCuy/s320/esquema+de+lso+tipos+de+fibras.jpg" border="0" /></a><br /><div></div>María José Infantehttp://www.blogger.com/profile/14241806384818159001noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-86939125544399774832008-12-03T13:15:00.002+01:002008-12-03T13:37:31.275+01:00¿ La ropa es mala para el medio ambiente?Parece ser que la ropa que la mayoria de nosotros utilizamos es perjudicial para el medio ambiente, esto es debido a que las fibras textiles que utilizan para frabricarlas llevan pesticidas y no son biodegradables ( es decir, si puede ser descompuesta por alguna forma de vida, tales como bacterias, hongos...... en un plazo máximo de 2 años).<br />Las fibras sintéticas tardan mucho tiempo en biodegradarse, por eso es preferible que utilicemos fibras naturales, algodón y cáñamo, y evitemos el nylon y el poliéster. Sobre las fibras naturales, es muy importante que éstas sean de procedencia orgánica, ya que esto garantiza que no se ha utilizado ni fertilizantes ni pesticidas para producirlas.<br />Las fibras de cáñamo, yute, ingeo, fibra de bambú, algodón orgánico y lana orgánica son fibras que no perjudican al medio ambiente siempre que sean de procedencia orgánica.<br />Otra cosa que hace que nuestra ropa sea perjudial para el medio ambiente son los colorantes utilizados para teñirlos, ya que éstos suelen contener metales pesados que contaminan acuíferos y afectan a los animales y a nosotros mismos. Aunque hoy en dia se está utilizando una serie de colorantes que no perjudican al medio ambiente.María José Infantehttp://www.blogger.com/profile/14241806384818159001noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-26427013271378301052008-11-13T22:44:00.002+01:002008-11-14T00:09:19.537+01:00CICLOHEXANONA<p>La ciclohexanona es una molécula cíclica compuesta de seis átomos de carbono y con un grupo funcional cetona. Pertenece por tanto al grupo de las cetonas cíclicas. Se emplea como disolvente en la industria, y como reactivo en la producción de ácido adípico y de caprolactama, compuestos empleados en la fabricación de nylon-6.6 y nylon-6 respectivamente.</p><p>Producción.<br />La síntesis industrial de la ciclohexanona tiene lugar principalmente a través de dos procesos:<br /> - Oxidación catalítica de ciclohexano con oxígeno atmosférico, que transcurre a través de un hidroperoxiciclohexano (o hidroperóxido de ciclohexilo) inestable, el cual vía un mecanismo radicalario da lugar a una mezcla de ciclohexanona y ciclohexanol abreviados como ona y ol. La mezcla a continuación se separa por destilación, y el ciclohexanol aislado puede seguidamente oxidarse o deshidrogenarse a más ciclohexanona.<br /><a title="'" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Cyclohexanon_Synth1.png"></a><br /> -Hidrogenación catalítica de fenol, con un catalizador de Pd/C.</p><ul><li></li></ul>yanishttp://www.blogger.com/profile/03415339172160714999noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-48724987221186074282008-11-13T11:32:00.005+01:002008-11-13T12:09:41.467+01:00¿ Qué son las poliamidas?<div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiOEuvFG5ImPwcNA8tfRaa4vyj55ZgzYmhJd_4nrYGuU08mjBDkjj9RuxaSRpzhc7PphU6ML9sLx_gNYz7LmIJw9LzaayFqiO55r86yekDxXq5XymGvlDeLLITxa5v3qVCJjF0dIWUMsVCi/s1600-h/prot02.gif"></a>Una poliamida es un tipo de polímero que contiene enlaces de tipo amida. Las poliamidas las podemos encontrar en la naturaleza, por ejemplo, la lana o la seda, pero también pueden ser sintéticas, como el naylon o el kevlar.<br />Las primeras poliamidas fueron sintetizadas por la empresa química Dupont, que comenzó a trabajar en la firma en 1928.<br />Las poliamidas como el naylon se comenzaron a emplear como fibras sintéticas, aunque han terminado por emplearse en la fabricación de cualquier material plástico. </div><div><br />Propiedades más importantes:<br /></div><div><ul><li>Resistencia y durabilidad.<br /></li><li>Tacto suave y sedoso.<br /></li><li>De gran aplicación como fibra sola o mezclada.<br /></li><li>Incomodidad respecto a su baja absorbancia de humedad.</li></ul><br /><br /><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqiIOd-nNaC5sh7F6dVOKJ2ANZEMTHE5WaMYlWVl6Og3zrJkOPYwFcZ_AtfhjOPc-mje_G8ULfGBTXiAAWfJ6bOZ4ziE14FK8FFJEu_j_zeh9p7wfQEfdKwcOktaUimyGVA5mSgXd5FA1Z/s1600-h/prot02.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5268096907427964130" style="WIDTH: 320px; CURSOR: hand; HEIGHT: 179px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqiIOd-nNaC5sh7F6dVOKJ2ANZEMTHE5WaMYlWVl6Og3zrJkOPYwFcZ_AtfhjOPc-mje_G8ULfGBTXiAAWfJ6bOZ4ziE14FK8FFJEu_j_zeh9p7wfQEfdKwcOktaUimyGVA5mSgXd5FA1Z/s320/prot02.gif" border="0" /></a><br /><p></p></div>María José Infantehttp://www.blogger.com/profile/14241806384818159001noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-46365589591567953602008-11-10T09:13:00.000+01:002008-11-10T00:57:02.529+01:00Vídeo: Síntesis Nylon 6,10Añadir a un vaso de precipitados Hexametilendiamina (1,6 diaminohexano) teniendo cuidado porque es corrosivo. Añadir agua y agitar hasta su completa disolución. La hexametilendiamina es alcalina, pero se le añadirá un poco de NaOH para hacerla aun más alcalina y asi favorecer el cambio de color a rosa - fucsia cuando añadimos la fenolftaleína. Gracias a este indicador (fenolftaleína) veremos mejor la interfase.<br />En otro vaso de precipitados añadimos N-Hexano junto a cloruro de sebacoílo (COCl(CH2)8COCl, agitar hasta que se disuelva.<br />Mezclamos las dos disoluciones anteriores en un mismo vaso de manera que la segunda se sitúa sobre la primera y vemos como el nylon se forma entre las dos.<br />Se coge el nylon con unas pinzas y lo ponemos cuidadosamente en una varilla de vidrio sobre la que lo iremos enrollando.<br />Lo que ha pasado es una reacción de policondensación Interfacial. A medida que enrrollamos, vamos agotando los reactivos hasta que finalmente se agotan y termina todo el proceso. El nylon obtenido lo lavamos y lo dejamos secar para poder ver su estructura fibrosa.<br /><br /><object width="425" height="344"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/yFEHKRdXb9Y&hl=es&fs=1"></param><param name="allowFullScreen" value="true"></param><param name="allowscriptaccess" value="always"></param><embed src="http://www.youtube.com/v/yFEHKRdXb9Y&hl=es&fs=1" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="344"></embed></object>Rubi Beautyhttp://www.blogger.com/profile/09521210983688953651noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-59323234754142207912008-11-09T23:50:00.000+01:002008-11-09T23:50:00.897+01:00Sintetizando Nylon 6,10<div style="text-align: justify;">El nylon 6,10 puede ser sintetizado por la reacción de una diamina (1,6-hexanodiamina) y un dihaluro de ácido (cloruro de sebacoilo o 1,10 - dicloruro de decanodioilo). En definitiva, la reacción global es:<br /></div><p align="center">H2N-(CH2)6-NH2 + Cl-CO-(CH2)8 - CO - Cl </p> <p align="center"><img src="http://www.panreac.com/new/esp/productos/practicas/practicas04_clip_image001.gif" /> </p> <p align="center">HCl + -[-CO-(CH2)8-CO-NH-(CH2)6-NH-]-n<br /></p><p style="text-align: justify;">Esta reacción no requiere de la existencia de indicadores, sino que se da por mezcla de reactivos (reacción por condensación).</p> <p>En este caso, la diamina se disuelve en agua y el dihaluro en ciclohexano. Como ambas disoluciones son inmiscibles, la polimerización se producirá únicamente en la interfase (zona de contacto) de los dos líquidos.El proceso de reacción se da por ataque nucleófilo del nitrógeno de la amina al carbono carbonilo del dihaluro, que es electrófilo. El proceso transcurre de forma que primeramente se expulsa el ion cloruro y posteriormente uno de los protones del grupo amina entrante, desprendiéndose así el clorhídrico y formándose el grupo amida característico de las poliamidas.</p>Rubi Beautyhttp://www.blogger.com/profile/09521210983688953651noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-89635338926261067632008-11-09T23:06:00.003+01:002008-11-09T23:13:44.214+01:00Ácido Adípico<div style="text-align: justify;">En otra entrada anterior hablamos de la producción de Nylon a mediante la reacción de ácido adípico y hexametilendiamina, y es que en los últimos años, se han desarrollado muchos caminos para la fabricación del Nylon, pero la mayoría de los destinados a uso comercial se basan en una oxidación de dos pasos del ciclohexano o uno de sus derivados. Pero ¿cómo conseguimos el ácido adípico?<br /></div><div style="text-align: center;"><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg27xLR2JdHQNBQhKqFkFPdEPZr33bhokgkcGnkHlALdw1vq2El6M_ZvpKTU7xiqhJE0McpE04GA7oLh3feEEIzIR9CiOdqAGbjVkiDvHz_gd1lGkfk2TByYsauQgOTtSHiW6Z4ZBj0ujI8/s1600-h/acido-adipico.gif"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 271px; height: 39px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg27xLR2JdHQNBQhKqFkFPdEPZr33bhokgkcGnkHlALdw1vq2El6M_ZvpKTU7xiqhJE0McpE04GA7oLh3feEEIzIR9CiOdqAGbjVkiDvHz_gd1lGkfk2TByYsauQgOTtSHiW6Z4ZBj0ujI8/s320/acido-adipico.gif" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5266784102002047090" border="0" /></a><span style="font-style: italic;">Ácido adípico</span><br /><br /></div><div style="text-align: justify;">En un primer paso, el ciclohexano normalmente se oxida con aire a temperaturas elevadas en presencia de un catalizador conveniente, se produce una mezcla de ciclohexanona y ciclohexanol.<br />En el segundo paso, la mezcla de ciclohexanona y ciclohexanol se oxida por ácido nítrico a ácido adípico que se separa y purifica a través de la cristalización y secado.<br /></div>Rubi Beautyhttp://www.blogger.com/profile/09521210983688953651noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-40871200096045891462008-11-08T18:20:00.002+01:002008-11-08T18:41:57.564+01:00TIPOS DE NYLONEn la actualidad el nylon 6,6 y el nylon 6 constituyen la casi totalidad del nylon producido para la obtención de fibras con destino a la industria textil; sin embargo, existen otros nylon de gran importancia, como son: nylon 11, nylon 12, nylon 6,10, nylon 6,12 y otros.<br /><br />En cuanto a su nomenclatura, cundo la poliamida se expresa con un solo número, el nylon procede de una lactama o o de un w-aminoácido (cadena hidrocarbonada con un grupo amino en el extremo y un grupo carboxilo en el otro). Si se expresa con dos números separados por una coma, se obtiene por la reacción de una diamina con diácido o un dihaluro de ácido o un diéster, la primera sifra se corresponde con el número de carbonos de la diamida y la segunda con el número de carbonos del segundo monómero.yanishttp://www.blogger.com/profile/03415339172160714999noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-60611712480838331792008-11-07T14:36:00.003+01:002008-11-07T14:46:23.509+01:00Caprolactama
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjF-Fco0Wvts-Rj3Tz_pm50ba0oP9xnYrVuh0tevLf6TG5kxhxzM0bdQ5zyqB458Pk3ByHsd6yqxdB6N9lZD7gqt-BqqowZCO1Z8buUmboTeAHIkk5dw9xrEGmMcqKroHPeGvNXQkAk9CMW/s1600-h/caprolactama.jpg"><img style="margin: 0pt 10px 10px 0pt; float: left; cursor: pointer; width: 250px; height: 247px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjF-Fco0Wvts-Rj3Tz_pm50ba0oP9xnYrVuh0tevLf6TG5kxhxzM0bdQ5zyqB458Pk3ByHsd6yqxdB6N9lZD7gqt-BqqowZCO1Z8buUmboTeAHIkk5dw9xrEGmMcqKroHPeGvNXQkAk9CMW/s320/caprolactama.jpg" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5265910666245400322" border="0" /></a>
<br /><meta equiv="Content-Type" content="text/html; charset=utf-8"><meta name="ProgId" content="Word.Document"><meta name="Generator" content="Microsoft Word 11"><meta name="Originator" content="Microsoft Word 11"><!--[if gte mso 9]><xml> <w:worddocument> <w:view>Normal</w:View> <w:zoom>0</w:Zoom> <w:hyphenationzone>21</w:HyphenationZone> <w:punctuationkerning/> <w:validateagainstschemas/> <w:saveifxmlinvalid>false</w:SaveIfXMLInvalid> <w:ignoremixedcontent>false</w:IgnoreMixedContent> <w:alwaysshowplaceholdertext>false</w:AlwaysShowPlaceholderText> <w:compatibility> <w:breakwrappedtables/> <w:snaptogridincell/> <w:wraptextwithpunct/> <w:useasianbreakrules/> <w:dontgrowautofit/> </w:Compatibility> <w:browserlevel>MicrosoftInternetExplorer4</w:BrowserLevel> </w:WordDocument> </xml><![endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <w:latentstyles deflockedstate="false" latentstylecount="156"> </w:LatentStyles> </xml><![endif]--><!--[if !mso]><object classid="clsid:38481807-CA0E-42D2-BF39-B33AF135CC4D" id="ieooui"></object> <style> st1\:*{behavior:url(#ieooui) } </style> <![endif]--><style> <!-- /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:""; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; font-family:"Times New Roman"; mso-fareast-font-family:"Times New Roman";} @page Section1 {size:595.3pt 841.9pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:35.4pt; mso-footer-margin:35.4pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} --> </style><!--[if gte mso 10]> <style> /* Style Definitions */ table.MsoNormalTable {mso-style-name:"Tabla normal"; mso-tstyle-rowband-size:0; mso-tstyle-colband-size:0; mso-style-noshow:yes; mso-style-parent:""; mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-para-margin:0cm; mso-para-margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:10.0pt; font-family:"Times New Roman"; mso-ansi-language:#0400; mso-fareast-language:#0400; mso-bidi-language:#0400;} </style> <![endif]-->La e-caprolactama, cuyo punto de fusión es <st1:metricconverter productid="69ºC" st="on">69ºC</st1:metricconverter> y se usa para la obtención de nylon 6, puede producirse por transposición de Beckman de la oxima de la ciclohexanona. La oxima puede obtenerse por: <ul><li>Hidrogenación catalítica del nitrobenceno</li><li>Nitrosilación fotolítica del ciclohexano</li><li>Reacción clásica del ciclohexano y la hidroxilamina</li></ul>La e-caprolactama se obtiene también por nitrosilación del ácido ciclohexancarboxílico, el cual se obtiene por hidrogenación del ácido benzoico, que se obtiene a su vez por oxidación del tolueno.Casi la mitad de producción de caprolactama proviene del fenol<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgYICOdjU9i-h4RNT4Hd5fiBnuNRoSCTBf5XBzFB7JiAvwtksr6X31ECazhAgiCm7OlQBlp1bR3qIbHuetrMTHkLcV0r8FgL6JSSdk2qNT43cYCFNqbte3LpDFgbQp0DMJmbefkgLSOFTO5/s1600-h/reaccion1+hidoxilamina.JPG"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 82px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgYICOdjU9i-h4RNT4Hd5fiBnuNRoSCTBf5XBzFB7JiAvwtksr6X31ECazhAgiCm7OlQBlp1bR3qIbHuetrMTHkLcV0r8FgL6JSSdk2qNT43cYCFNqbte3LpDFgbQp0DMJmbefkgLSOFTO5/s320/reaccion1+hidoxilamina.JPG" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5265911212701275042" border="0" /></a><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjZeFCx9Mjm5qhg7Eh9MaJ4bTNaqsp2A4sPDGfCQuCi7XiN2pHHUrvgtMQHJ7iV6Ljwt0t260sAG5B8w8pw7r_LfQYfnkONTHHLzY5yFs15HJpIgDcCEWFuBLAaqI5_qWu9cGiakiT7f8OI/s1600-h/reaccion2+hidroxilamina.JPG"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 171px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjZeFCx9Mjm5qhg7Eh9MaJ4bTNaqsp2A4sPDGfCQuCi7XiN2pHHUrvgtMQHJ7iV6Ljwt0t260sAG5B8w8pw7r_LfQYfnkONTHHLzY5yFs15HJpIgDcCEWFuBLAaqI5_qWu9cGiakiT7f8OI/s320/reaccion2+hidroxilamina.JPG" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5265911338073772690" border="0" /></a>
<br />
<br />
<br /><p class="MsoNormal"><o:p> </o:p></p> <p class="MsoNormal">Fuente: Polymer chemistry, an introduction. By Raimond B. Seymour (Introducción a la química de los polímeros)</p> Rubi Beautyhttp://www.blogger.com/profile/09521210983688953651noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-68131479710564584852008-11-05T20:56:00.000+01:002008-11-05T20:58:53.360+01:00NYLON 66Es de características parecidas al 6, pero mejora su resistencia a la rotura y especialmente su temperatura de funcionamiento en 15-24,grados por encima del 6.La temperatura y el calor son los dos grandes enemigos de las poliamidas, especialmente cuando la velocidad lineal de deslizamiento es alta, puesto que toda la energía de rozamiento se transforma en calor, que puede provocar en casos límites pequeñas microsoldaduras, las cuales degeneran el material provocando más calor, y así sucesivamente. Por ello debe respetarse la temperatura máxima de uso.Es el plástico de ingeniería más utilizado. Se fabrican con él engranajes, bujes, cojinetes, levas, poleas, ruedas, ruedas de cadena, engranajes autolubricados, sellos, partes de válvulas, arandelas, piezas, etc.yanishttp://www.blogger.com/profile/03415339172160714999noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-56474139052471684452008-11-05T20:18:00.007+01:002008-11-05T20:48:36.374+01:00Kevlar: Estructura y PropiedadesEl Kevlar es una poliamida, en la cual todos los grupos amida están separados por grupos para-fenileno, es decir, los grupos amida se unen al anillo fenilo en posiciones opuestas entre sí, en los carbonos 1 y 4. Las poliamidas tienen la capacidad de adoptar dos formas diferentes, o conformaciones. Las dos son el mismo compuesto, en dos conformaciones diferentes. Una se denomina conformación trans, y la otra conformación cis.<br /><div style="text-align: justify;">Cuando en una poliamida todos los grupos amida están en su conformación trans, como el nylon 6.6 por ejemplo, el polímero se estira completamente en una línea recta. Esto es perfecto para las fibras, porque las cadenas largas y completamente extendidas se empaquetan más adecuadamente, dando lugar a la forma cristalina característica de las fibras. Sin embargo, siempre existen unos pocos enlaces amida en la conformación cis. Por ello las cadenas del nylon 6.6 nunca llegan a estar completamente extendidas.<br /></div><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/JEN/CONFIG%7E1/Temp/moz-screenshot.jpg" alt="" /><img src="file:///C:/DOCUME%7E1/JEN/CONFIG%7E1/Temp/moz-screenshot-1.jpg" alt="" />Sin embargo el Kevlar es diferente. Cuando intenta adoptar la conformación cis, los hidrógenos de los voluminosos grupos aromáticos se interponen en el camino. La conformación cis coloca a los hidrógenos más cerca de lo que quisieran estar. De este modo, el Kevlar permanece casi enteramente en su conformación trans. Y así, puede extenderse completamente para formar fibras.<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj3XtokJ3zUydtTJ2ajsGZe6bzt_egRkutT_ZaKT2XlM7kXb5E4nTN_Heu3ZBanlQZGonoa1t-x2iFHlK-qQmdW3K2HAndg_Jw9Rt6N6jriri-BjKHKS_dPW0ojqRS4ZUkT8CVxhd3MgqQM/s1600-h/kevlar.gif"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 290px; height: 320px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj3XtokJ3zUydtTJ2ajsGZe6bzt_egRkutT_ZaKT2XlM7kXb5E4nTN_Heu3ZBanlQZGonoa1t-x2iFHlK-qQmdW3K2HAndg_Jw9Rt6N6jriri-BjKHKS_dPW0ojqRS4ZUkT8CVxhd3MgqQM/s320/kevlar.gif" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5265257515053709570" border="0" /></a>Una fibra de Kevlar es en realidad un conjunto de cadenas de polímeros. Estas cadenas de polímeros se unen mediante enlaces por puentes de hidrógeno, <span><span style="font-family:Trebuchet MS, Arial, Helvetica;"></span></span>que se forman entre los grupos de amidas polares en cadenas adyacentes.<br /><span><span style="font-family:Trebuchet MS, Arial, Helvetica;"><br /></span></span><div style="text-align: justify;"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEicPG5kIjnU8nZy11tyEsSn0C3i415CgDeqpODohmmk2bv0rgqua1H6m1LGn9gax0Q97N6Tz5YoRgWMc21nB5CSEcYePAPoJuCurucmeLgzMd8qJq43hlQHOlfQiz6Pq934bCviT2qt1ux0/s1600-h/kevlar+puentes+H.gif"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 265px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEicPG5kIjnU8nZy11tyEsSn0C3i415CgDeqpODohmmk2bv0rgqua1H6m1LGn9gax0Q97N6Tz5YoRgWMc21nB5CSEcYePAPoJuCurucmeLgzMd8qJq43hlQHOlfQiz6Pq934bCviT2qt1ux0/s320/kevlar+puentes+H.gif" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5265259782215627330" border="0" /></a><span style="font-weight: bold;"><br />¿CÓMO SON LAS MOLÉCULAS DE KEVLAR EN REALIDAD?</span><br />Esto es algo que me llamó la atención cuando lo vi. Es una curiosidad.<br />Los químicos pensaban que los compuestos aromáticos del Kevlar tenían alguna realción con su fuerza, por lo que deberían descubrir cómo se orientan estos grupos aromáticos dentro de una fibra de Kevlar para confirmar o no su teoría. Se puede utilizar un tipo especial de radiografía, llamada microscopía, para revelar la orientación de moléculas en determinados materiales. En el sincrotrón nacional de Nueva York, (cuya luz permite detectar la presencia de diversos grupos de átomos, gracias a la absorción selectiva de la luz) se obtuvo esta imagen de una fibra de Kevlar:<br /></div><br /><div style="text-align: justify;"><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh5j9qpZ9xvZnav0ibHnmqI-HOBCNdtJGSSgvs54YQescceSt2xPAGk6vXAqUBiJaNjo8R-_DgYf4lTmkn7NVwITmPN4R0i3wbK82y7u6U44Q1RGTgNVZW1aXeVyi8EAZzng41yldQmP4nk/s1600-h/microscopia+kevlar.gif"><img style="margin: 0pt 10px 10px 0pt; float: left; cursor: pointer; width: 320px; height: 175px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh5j9qpZ9xvZnav0ibHnmqI-HOBCNdtJGSSgvs54YQescceSt2xPAGk6vXAqUBiJaNjo8R-_DgYf4lTmkn7NVwITmPN4R0i3wbK82y7u6U44Q1RGTgNVZW1aXeVyi8EAZzng41yldQmP4nk/s320/microscopia+kevlar.gif" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5265261717632850034" border="0" /></a><span style="font-family:Verdana, Arial, Helvetica;"></span>El patrón demuestra que los componentes aromáticos de Kevlar tienen una orientación radial, lo cual es importante porque permite que las cadenas del polímero sean simétricas proporcionando un alto grado de simetría y regularidad a la estructura interna de las fibras.<br />Debido a esta estructura, una fibra de Kevlar tiene pocos defectos estructurales. Esta carencia de defectos es la razón más importante de la fuerza excepcional del Kevlar.<br /></div><br /><span style="font-family:Times New Roman, Times;"><b></b></span>Rubi Beautyhttp://www.blogger.com/profile/09521210983688953651noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-74791535564145578862008-11-05T01:30:00.000+01:002008-11-05T01:31:19.751+01:00ESTRUCTURA QUIMICALos nylons son unos de los polímeros más comunes usados como fibra. En todo momento encontramos nylon en nuestra ropa, pero también en otros lugares, en forma de termoplástico.<br /><br /><br />Los nylons también se llaman poliamidas, debido a los característicos grupos amida en la cadena principal. Las proteínas, tales como la seda a la cual el nylon reemplazó, también son poliamidas. Estos grupos amida son muy polares y pueden unirse entre sí mediante enlaces por puente de hidrógeno. Debido a ésto y a que la cadena de nylon es tan regular y simétrica, los nylons son a menudo cristalinos, y forman excelentes fibras.<br />El nylon se llama nylon 6.6, porque cada unidad repetitiva de la cadena polimérica, tiene dos extensiones de átomos de carbono, cada una con una longitud de seis átomos de carbono. Otros tipos de nylon pueden tener diversos números de átomos de carbono en estas extensiones.<br />Los nylons se pueden sintetizar a partir de las diaminas y los cloruros de diácido. El nylon 6.6 se hace con los monómeros cloruro del adipoilo y hexametilén diamina.<br />Ésta es una forma de hacer nylon 6.6 en el laboratorio. Pero en una planta industrial de nylon, se lo fabrica generalmente haciendo reaccionar el ácido adípico con la hexametilén diamina.<br />Otra clase de nylon es el nylon 6. Es muy parecido al nylon 6.6, excepto que tiene sólo un tipo de cadena carbonada, de seis átomos de largo.<br />Se hace a partir del monómero caprolactama, por medio de una polimerización por apertura de anillo. Haga clic aquí para descubrir más sobre este tipo de polimerización. El nylon 6 no se comporta de manera diferente al nylon 6.6. La única razón por la que se fabrican los dos tipos, es porque DuPont patentó el nylon 6.6 y otras compañías tuvieron que inventar el nylon 6 para poder entrar en el negocio del nylon.yanishttp://www.blogger.com/profile/03415339172160714999noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-74943558148166587572008-11-05T01:04:00.002+01:002008-11-05T01:15:54.445+01:00NYLON 6El nylon es muy parecido al nylon 6.6, excepto que tiene solo un tipo de cadena carbonada, de seis átomos de largo.<br />Se hace a partir del monómero caprolactama, por medio de una polimeración por apertura de anillo.El nylon 6 no se comporta diferente al nylon 6.6. La única razón por la que se fabrican los dos tipos, es porque DuPont patentó el nylon 6.6 y otras compañias tuvieron que inventar el nylon 6 para poder entrar en el negocio del nylonyanishttp://www.blogger.com/profile/03415339172160714999noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-41777980823537737962008-11-04T23:40:00.000+01:002008-11-05T21:19:27.092+01:00Kevlar: Introducción y Usos<div style="text-align: justify;"><span style="font-weight: bold;">UN POCO DE HISTORIA</span><br />El Kevlar es una poliamida sintetizada por primera vez por la química Stephanie Kwolek en 1965 mientras trabajaba para DuPont. Su obtención en fibras fue complicada dado que no conseguían encontrar ninguna sustancia que actuara como disolvente. Herbert Blades solucionó este problema y finalmente DuPont empezó a comercializarlo en 1972.<br /><br /><span style="font-weight: bold;">TIPOS PRINCIPALES</span><br />Esencialmente hay dos tipos de Kevlar:<br /></div><ul style="text-align: justify;"><li>Kevlar 29: Es la fibra tal y como se obtiene de su fabricación. Se usa típicamente como refuerzo en tiras por sus buenas propiedades mecánicas, o para tejidos. Entre sus aplicaciones está la fabricación de cables, ropa resistente (de seguridad) y chalecos antibalas.</li><li>Kevlar 49: Se emplea cuando las fibras se van a embeber en una resina para formar un material compuesto utilizándose como equipamiento para deportes extremos, altavoces o para la industria aeronáutica</li></ul><div style="text-align: justify;"><span style="font-weight: bold;">USOS SIGNIFICATIVOS</span><br /></div><ul style="text-align: justify;"><li>Cuerdas, bolsas de aire en el sistema de aterrizaje del Mars Pathfinder</li><li>Cuerdas de diámetro pequeño</li><li>El blindaje antimetralla en los motores jet de avión, de protección a pasajeros en caso de explosión</li><li>Neumáticos funcionales que funcionan desinflados</li><li>Guantes contra cortes, raspones y otras lesiones</li><li>Revestimiento para la fibra optica</li><li>Silenciadores de tubos de escape</li><li><span style="text-decoration: underline;"></span>Esquís y cascos</li><li>Kayaks resistentes al impacto y sin peso adicional<br /></li></ul>Rubi Beautyhttp://www.blogger.com/profile/09521210983688953651noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-75087886890901521962008-11-02T18:06:00.007+01:002008-11-02T19:00:43.381+01:00Vías de obtención de polímeros<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj7LAyMQJ0TzJTjZySmbL9uWLQVMGlIWGAEiflOdsCjc0b_ZxmRIYtqh-OKpUCi-Vl_oLYU9_yGgkRedENz8rMRop0Pk8aUnLSLHplEHPQzNZqtfpa9jO074USbCYk1NSpKAIIPJu-i_1o/s1600-h/cuadro+de+sintesis.gif"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5264120951381562930" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 400px; CURSOR: hand; HEIGHT: 276px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj7LAyMQJ0TzJTjZySmbL9uWLQVMGlIWGAEiflOdsCjc0b_ZxmRIYtqh-OKpUCi-Vl_oLYU9_yGgkRedENz8rMRop0Pk8aUnLSLHplEHPQzNZqtfpa9jO074USbCYk1NSpKAIIPJu-i_1o/s400/cuadro+de+sintesis.gif" border="0" /></a><br /><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;"><br /></span><div><div><div></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">Como podemos observar, existen diferentes vías para la obtención de polímero.</span><br /></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;"></span></div></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;"></span></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">Intentaremos explicar la mayoría de las vías. En esta entrada explicaremos la síntesis del nylon 6.6</span></div><br /><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">NYLON 6.6</span></div><br /><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">El nylon 6.6 se obtiene se obtiene por medio de una reacción de dos reacciones que presentaremos a continuación, es importante comentar que, los nylons se sintetizan a partir de diácidos y diaminas.<br /></span></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;"></span></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">-->P</span><a href="http://pslc.ws/spanish/synth.htm#step-chain"><span style="font-family:courier new;color:#000099;">olimerización por crecimiento en etapas</span></a><span style="font-family:courier new;color:#000099;">: en este tipo de polimerización un dímero puede reaccionar dando miles de cosas diferentes, y muchas de ellas no nos interesa.</span></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;"></span></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">--> P</span><a href="http://pslc.ws/spanish/synth.htm#conadd"><span style="font-family:courier new;color:#000099;">olimerización por condensación</span></a><span style="font-family:courier new;color:#000099;"> en un polímero de condensación, algunos átomos del monómero no pasan a formar parte del polímero. </span></div><br /><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">Como podemos observar , lo que se representa es la obtención del </span><a href="http://pslc.ws/spanish/nylon.htm"><span style="font-family:courier new;color:#000099;">nylon 6,6</span></a><span style="color:#000099;"><span style="font-family:courier new;"> a partir de cloruro de adipoilo y hexametilen diamina, cada átomo de cloro del cloruro de adipoilo juntamente con uno de los átomos de hidrógeno de la amina, son expulsados como HCl gaseoso. </span><br /></span></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;"></span></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">La síntesis del nylon 6.6 no necesita catalizador, ya que unos de los monómeros que hemos de polimerizar es un ácido, y estos les dona un protón al oxígeno del carbonilo de la otra,cuando nos acerquemos al final de la polimerización, donde no hay muchos grupos ácidos remanentes para comportarse como catalizadores, la reacción aún prosigue. Es decir, la amina puede reaccionar con los ácidos carboxílicos no protonados. </span></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;"></span></div><br /><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">Si no fuera así, no se podría obtener nylon 6,6 de alto peso molecular sin un catalizador externo, ya que la reacción se detendría a conversiones más altas, cuando no haya suficientes grupos ácidos para actuar como catalizadores. </span></div><div></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">La reacción que se produce la podemos observar en la siguiente imagen:</span></div><div><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEik1PPsNB6M8r5DV_3Xy1Grq-X64wxH7xac9l3L7KCFF5daxZpkb_6bggScnGf-9CrgkmmoXE8r2MO_eIG_8JbBvBoQ8HLzIKIPVaf3FundqZKndOC3c4NYZo3afEDRCIKwTpNMYcDGnQ0/s1600-h/sintesis.gif"><span style="font-family:courier new;color:#000099;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5264115176750365826" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 608px; CURSOR: hand; HEIGHT: 271px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEik1PPsNB6M8r5DV_3Xy1Grq-X64wxH7xac9l3L7KCFF5daxZpkb_6bggScnGf-9CrgkmmoXE8r2MO_eIG_8JbBvBoQ8HLzIKIPVaf3FundqZKndOC3c4NYZo3afEDRCIKwTpNMYcDGnQ0/s400/sintesis.gif" border="0" /></span></a><span style="font-family:courier new;color:#000099;"><br /></span></div><br /><div><span style="font-family:courier new;"><br /><span style="color:#000099;"></span></span></div><br /><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;"></span></div><br /><div><span style="font-family:courier new;"><br /><span style="color:#000099;"></span></span></div><br /><div><span style="font-family:courier new;"><br /><span style="color:#000099;"></span></span></div><br /><div><span style="font-family:courier new;"><br /><span style="color:#000099;"></span></span></div><br /><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;"></span></div><br /><div><span style="font-family:courier new;"><br /><span style="color:#000099;"></span></span></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;"></span></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">Cuando el oxígeno del carbonilo es protonado, se vuelve mucho más vulnerable al ataque del nitrógeno de nuestra diamina. Esto ocurre porque el oxígeno protonado porta una carga positiva. El oxígeno al ser muy electronegativo,necesita ceder la carga negativa, entonces atrae hacia sí mismo los electrones que comparte con el carbonilo. Esto deja al carbono del carbonilo deficiente de electrones y listo para que el nitrógeno de la amina le done un par</span><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiY0reHxQ0FVHBaBFApMo2bswV8UOsh2U08mDRbeMlrf7EHMXZBKOfCgR18blj9BU7wOvCAbDabx9rZ2u9CVqlePu1mzuJoTjPMQSHDxOxzFPVZW7nLBnqm2lW57iQOF05TxVV9wXSH_hg/s1600-h/paso2.gif"><span style="font-family:courier new;color:#000099;"><img id="BLOGGER_PHOTO_ID_5264119150185607106" style="FLOAT: right; MARGIN: 0px 0px 10px 10px; WIDTH: 400px; CURSOR: hand; HEIGHT: 385px" alt="" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiY0reHxQ0FVHBaBFApMo2bswV8UOsh2U08mDRbeMlrf7EHMXZBKOfCgR18blj9BU7wOvCAbDabx9rZ2u9CVqlePu1mzuJoTjPMQSHDxOxzFPVZW7nLBnqm2lW57iQOF05TxVV9wXSH_hg/s400/paso2.gif" border="0" /></span></a></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;"></span> </div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">Entonces los electrones hacen su juego. Uno de los pares del doble enlace del carbonilo se desplaza totalmente hacia el oxígeno, haciéndose cargo del problema de la carga positiva sobre ese átomo, pero ahora el nitrógeno queda con una carga positiva. </span></div><div></div></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">Los electrones provenientes del enlace oxígeno - hidrógeno, vuelven al oxígeno liberando el protón y regenerando el catalizador ácido, que no ha sido alterado. Entonces el oxígeno del carbonilo comparte sus nuevos electrones con el átomo de carbono, regenerando el doble enlace del carbonilo de nuevo.</span></div><div><br /><span style="font-family:courier new;color:#000099;">El oxígeno del grupo hidroxilo tiene que tomae el par que comparte con el carbono y lo acapara para sí mismo, rompiendo el enlace entre él y el carbono. Luego dona un par de electrones al hidrógeno unido al nitrógeno.<br />El hidrógeno que ahora comparte un par electrónico con el oxígeno, deja escapar dicho par, dándoselo al nitrógeno. Este desplazamiento de electrones rompe el enlace entre el hidrógeno y el nitrógeno y elimina la carga positiva sobre ese nitrógeno. Se libera H2O y se genera un dímero conteniendo un enlace amida.<br /></span></div><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;"></span></div><br /><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;">Esta ha sido la síntesis del nylon 6.6<br /></span></div><br /><div><span style="font-family:courier new;color:#000099;"></span></div><br /><div><br /></div><br /><div></div></div>Clarahttp://www.blogger.com/profile/17316136683701752250noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-34621033523758512142008-10-28T18:58:00.003+01:002008-10-28T19:30:02.064+01:00Fibras Poliméricas<div style="text-align: justify; color: rgb(51, 102, 255);">Una fibra polimérica es un polímero cuyas cadenas están extendidas en línea recta (o casi recta) una al lado de la otra a lo largo de un mismo eje, tal y como indica la siguiente figura:
<br /></div><p style="text-align: justify; color: rgb(51, 102, 255);"> </p><div style="text-align: justify; color: rgb(204, 51, 204);"><center><img src="http://pslc.ws/spanish/images/fiber01.gif" /></center> </div><p style="text-align: justify; color: rgb(51, 102, 255);"> Los polímeros ordenados en fibras como éstas, pueden ser hilados y usados como textiles. Las prendas que usamos, alfombras y cuerdas están hechas de fibras poliméricas. Algunos de los polímeros que pueden ser empleados como fibras son:</p><ul style="text-align: justify; color: rgb(51, 102, 255);"><li><span>Polietileno</span></li><li><span>Polipropileno</span></li><li><span>Nylon</span></li><li><span><span>Poliéster</span></span></li><li><span><span>Kevlar y Nomex</span></span></li><li><span><span>Poliacrilonitrilo</span></span></li><li><span><span>Poliuretanos</span></span></li></ul><div style="text-align: justify; color: rgb(51, 102, 255);"> Las fibras están constituidas por polímeros dispuestos en cristales, ya que tienen que ser capaces de poder empaquetarse según un ordenamiento regular para alinearse en forma de fibras, de modo que podemos decir que las fibras son cristales.</div><div style="text-align: justify;"><span style="color: rgb(51, 102, 255);">Las fibras también tienen sus inconvenientes. Son resistentes cuando se las estira, pero por lo general tienen baja fuerza compresional, es decir, son débiles cuando se aprietan o se comprimen. Además, tienden a ser resistentes en la dirección en la cual están orientadas. Si se las estira en ángulos rectos a la dirección de su orientación, tienden a debilitarse.</span><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7oNyKn1BAsr5A6b_3jJ8_fnd7o7DDVOa1gkI337_iSPs5NYvCdyCkDA3qZr5h8YOuHBMHaD9jnFftm-pRNAW8nQVvPKEArPjsr8slDQ8QEIxNOuRDmldpEeQlhZnmXLQwerGK2XjK6kGd/s1600-h/fibras.gif"><img style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 320px; height: 101px;" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7oNyKn1BAsr5A6b_3jJ8_fnd7o7DDVOa1gkI337_iSPs5NYvCdyCkDA3qZr5h8YOuHBMHaD9jnFftm-pRNAW8nQVvPKEArPjsr8slDQ8QEIxNOuRDmldpEeQlhZnmXLQwerGK2XjK6kGd/s320/fibras.gif" alt="" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5262273550158114018" border="0" /></a>
<br /><meta equiv="Content-Type" content="text/html; charset=utf-8"><meta name="ProgId" content="Word.Document"><meta name="Generator" content="Microsoft Word 11"><meta name="Originator" content="Microsoft Word 11"><link rel="File-List" href="file:///C:%5CDOCUME%7E1%5CJEN%5CCONFIG%7E1%5CTemp%5Cmsohtml1%5C01%5Cclip_filelist.xml"><link rel="Edit-Time-Data" href="file:///C:%5CDOCUME%7E1%5CJEN%5CCONFIG%7E1%5CTemp%5Cmsohtml1%5C01%5Cclip_editdata.mso"><!--[if !mso]> <style> v\:* {behavior:url(#default#VML);} o\:* {behavior:url(#default#VML);} w\:* {behavior:url(#default#VML);} .shape {behavior:url(#default#VML);} </style> <![endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <w:worddocument> <w:view>Normal</w:View> <w:zoom>0</w:Zoom> <w:hyphenationzone>21</w:HyphenationZone> <w:punctuationkerning/> <w:validateagainstschemas/> <w:saveifxmlinvalid>false</w:SaveIfXMLInvalid> <w:ignoremixedcontent>false</w:IgnoreMixedContent> <w:alwaysshowplaceholdertext>false</w:AlwaysShowPlaceholderText> <w:compatibility> <w:breakwrappedtables/> <w:snaptogridincell/> <w:wraptextwithpunct/> <w:useasianbreakrules/> <w:dontgrowautofit/> </w:Compatibility> <w:browserlevel>MicrosoftInternetExplorer4</w:BrowserLevel> </w:WordDocument> </xml><![endif]--><!--[if gte mso 9]><xml> <w:latentstyles deflockedstate="false" latentstylecount="156"> </w:LatentStyles> </xml><![endif]--><style> <!-- /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:""; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; font-family:"Times New Roman"; mso-fareast-font-family:"Times New Roman";} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} --> </style><!--[if gte mso 10]> <style> /* Style Definitions */ table.MsoNormalTable {mso-style-name:"Tabla normal"; mso-tstyle-rowband-size:0; mso-tstyle-colband-size:0; mso-style-noshow:yes; mso-style-parent:""; mso-padding-alt:0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-para-margin:0cm; mso-para-margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:10.0pt; font-family:"Times New Roman"; mso-ansi-language:#0400; mso-fareast-language:#0400; mso-bidi-language:#0400;} </style> <![endif]--><span style="color: rgb(51, 102, 255);">Debido a esto se suelen emplear las fibras conjuntamente con otro material, como un </span><ahref="xlink.htm" style="color: rgb(51, 102, 255);">termorrígido. Las fibras frecuentemente son usadas para reforzar los termorrígidos, ya que compensan los inconvenientes de los termorrígidos y a su vez, las resistencias de los termorrígidos compensan los inconvenientes de las fibras. Cuando un termorrígido o cualquier otro polímero es reforzado de este modo con una fibra, se dice que es un material compuesto.</ahref="xlink.htm">
<br /></div>Rubi Beautyhttp://www.blogger.com/profile/09521210983688953651noreply@blogger.com4tag:blogger.com,1999:blog-581538552209074065.post-43640029311429309212008-10-25T13:50:00.003+02:002008-11-02T19:02:12.184+01:00FIBRAS TEXTILES NATURALES<span style="font-family:courier new;"><span style="color:#000099;">Existen dos tipos distintos de fibras: fibras de origen mineral ,de origen vegetal, de origen animal, artificiales y sintéticas. Nuestro estudio se basará en las fibras sintéticas, ya que la mayoría de ellas se fabrican a partir de derivados petroqímicos y están formados por polímeros. Tema que en la industria química es de gran importancia.<br /><br />En la actualidad contamos con una gran variedad de fibras sinteticas, algunas obtenidas por policondensación , (<em>que es un proceso que consiste en una condensación progresiva entre moléculas diferentes con eliminación del agua excedente producida en la reacción, se precisa el aporte de calor, presión y catalizadores para iniciar y controlar la reacción, el proceso quí mico es complejo)</em> y otras por polimerización (<em>es un proceso químico por el que los </em></span></span><a title="Reactivo" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo"><span style="font-family:courier new;color:#000099;"><em>reactivos</em></span></a><span style="font-family:courier new;color:#000099;"><em>, </em></span><a title="Monómero" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3mero"><span style="font-family:courier new;color:#000099;"><em>monómeros</em></span></a><span style="font-family:courier new;color:#000099;"><em> (compuestos de bajo peso molecular) se agrupan químicamente entre sí, dando lugar a una molécula de gran peso, llamada </em></span><a title="Polímero" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero"><span style="font-family:courier new;color:#000099;"><em>polímero</em></span></a><span style="font-family:courier new;color:#000099;"><em>, bien una </em></span><a class="new" title="Cadena lineal (aún no redactado)" href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cadena_lineal&action=edit&redlink=1"><span style="font-family:courier new;color:#000099;"><em>cadena lineal</em></span></a><span style="font-family:courier new;color:#000099;"><em> o una </em></span><a title="Macromolécula" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Macromol%C3%A9cula"><span style="font-family:courier new;color:#000099;"><em>macromolécula</em></span></a><span style="font-family:courier new;"><span style="color:#000099;"><em> tridimensional..</em><br /><br />Dentro de las de policondensación podemos encontrar las poliamidas y el poliéster. En la polimerización se encuentra: las polivinilicas, polietilinicas, polipropileno y poliuretano. La obtención de cada uno de ellos lo explicaremos más tarde.</span></span>Clarahttp://www.blogger.com/profile/17316136683701752250noreply@blogger.com0